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标题: 问题2??无机化学!!! [打印本页]

作者: jamboleer 时间: 07-9-6 22:08
标题: 问题2??无机化学!!!
能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小,为什么?>
谢谢详细解答

作者: jamboleer 时间: 07-9-7 17:40
难道没有考无机的吗?都晕
[s:8]

作者: 雨婷 时间: 07-9-7 20:32

啥叫难溶强电解质，楼主能否解答一下~~
偶怎么都没想明白

作者: tianjindaxue08 时间: 07-9-7 20:50
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作者: jamboleer 时间: 07-9-8 07:01
没那么简单吧你不考无机吧
难溶强电解质比如是碳酸钙碘化银什么的
至于单位不一样并不在考虑的范围之内

作者: 雨婷 时间: 07-9-8 13:08
楼上说的是：Ksp和溶解度S的关系吗？

我到觉得这是分析的问题了，只是一时没想明白难溶强电解质……

Ksp是常数，而在一定的条件下，溶解度也是常数。如果不考虑任何的外界条件，假设构晶离子就是M和A的话，那么化合物MA的溶解度和Ksp的关系：S*S==Ksp
[MA]==[M]+[A]

对于给定条件，两个常数的讨论好像很没有意义，而书上所给的都是298K条件的Ksp

如果说Ksp大，S一定大，这只是在不考虑其他外界因素的影响。

但是，还有很多因素不得不考虑，比如，副反应系数

不过怎么讨论都是Ksp与S是成正比的，两个又都是常数，不知道楼主怎么想，欢迎来补充和我讨论，常数的讨论……

作者: jamboleer 时间: 07-9-8 19:17
标题: 回复 #6 雨婷的帖子
对啊就是Ksp和S的关系.
你说的很正确基本就是这么个意思.
但这所涉及的是考研试题的简答题,得需要有条理吧
  Ksp描述的是未溶解的固相和溶液中的离子之间的平衡,由Ksp计算得来的溶解度是溶液中离子溶解度.实际上,难溶电解质的饱和溶液中可能存在多种平衡,有多种因素影响着其溶解度,正如你说的还有很多因素不得不考虑.因此实测溶解度往往大于离子溶解度.
   看来这个问题还挺麻烦的.当然在不考虑外界因素的情况下,Ksp和S是可以相互换算的.
   问题是针对这个考题,该怎么正确回答?
   最后,谢谢你对这个问题的解答.感激中^^^^^^

作者: 雨婷 时间: 07-9-8 20:41
呵呵，楼上的客气了~~

你是学无机专业的吗？讨论的好深奥啊……

在分析里经常能遇到这一类的问题，不过我们多是讨论副反应系数，至于其他的影响：盐效应啊，酸效应啊，络合效应基本都是在选择题里讨论的，如果没有特别的说明，或者题中没有特别的提示，比如弱酸盐的酸效应，就要求了。

其实我一直都觉得这两个是常数，常数之间能建立一种关系，我觉得本题的意思可能就是让你写出Ksp和S的关系，然后讨论一下其他因素的影响吗？

作者: jamboleer 时间: 07-9-8 21:21
标题: 回复 #8 雨婷的帖子
你是考什么的啊难道是考分析的啊　呵呵

作者: tianjindaxue08 时间: 07-9-10 20:11
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作者: luxun007 时间: 07-9-11 10:11
我晕，你仔细想想就通了

作者: liuhua044 时间: 07-9-13 16:31
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作者: ecustw1 时间: 07-9-20 20:50
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作者: xiaolin1997 时间: 07-10-27 23:32
难道没有考无机的吗?

作者: xiaolin1997 时间: 07-10-27 23:33
难道没有考无机的吗?

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