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标题: 关于无机氧化还原问题 [打印本页]

作者: jonansyf 时间: 09-7-3 21:36
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作者: zs220 时间: 09-7-4 13:06
第一道题可以这样想:电化学里面规定,在氢气分压为1个标准大气压(101325Pa),氢离子活度为1的溶液中,氢的标准电极电势为0.甲酸为中强酸偏弱,故活度为1的甲酸溶液中氢离子浓度必定小于1,因此该电极电势小于0,与甘汞电极形成原电池的时候做负极.根据电动势可以求出该半反应的电极电势,然后根据-RTlnk=-nEF求出答案.

第二题可假设反应后负极银离子浓度为x,正负极组成浓差电极,根据Nerest方程可以求算出沉淀后负极银离子的浓度x,然后根据容度积常数的定义,用银离子浓度的平方乘铬酸根浓度就可以了

作者: jonansyf 时间: 09-7-4 17:07
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作者: zs220 时间: 09-7-4 23:49
标准电极电势可以通过一下两种方法解决:
1.把题设看成是半反应,则标准电极电势是在离子活度为1的条件下测的,此时左右两边银离子活度相等,且无接界电势,为均一稳定的溶液,故标准电极电势为0.
2.把题设看成是浓差电池,此时假设Ag的标准电极电势为φ,根据标准电极电势分别求出正负极的电极电势,电动势等于正负极电势之差,在相减过程中可以把Ag的标准电极电势抵消掉,不需要具体数值.

Nerest方程具有电极电势形式和电动势形式,在表达式上是相似的,仅仅是符号表征不同罢了,在二级学科物理化学中电化学一章有详细推导过程,感兴趣可以参考一下.

作者: jonansyf 时间: 09-7-5 14:33
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作者: zs220 时间: 09-7-5 16:03
呵呵
不客气

作者: liyhai99 时间: 09-8-9 17:42
谢谢楼主了

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