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标题: 物理化学理想气体节流膨胀的问题-“拉格朗每日一问活动”第一问(回答有自己想法即加20 [打印本页]

作者: lagran2 时间: 13-10-18 23:52
标题: 物理化学理想气体节流膨胀的问题-“拉格朗每日一问活动”第一问(回答有自己想法即加20
没到12点，发出今天的问题：
理想气体节流膨胀过程中焓变为零，温度不变。那么，此过程熵变和吉布斯自由能变是大于零还是小于零。
ps:
曾设想过设计一个等温可逆过程连起P1，V1，T1-P2，V2，T1
可是后来发现明显连不起来，化学版板油们，你们怎么看

作者: lagran2 时间: 13-10-19 13:49
刚想出来，TdS=pdv,pv=nRT则dS=P/Tdv=nR/vdv,积分得nRlnv2/v1因为P1V1=P2V2,P1<P2则V2>V1故而熵变为正，由G=H-TS可推知吉布斯自由能变为负

作者: awq47851203120 时间: 13-11-10 21:27
错了 S肯定是增大的，是因为理想气体S利用统计热力学你会发现S与V有正关系的，

作者: lagran2 时间: 13-11-10 21:40

awq47851203120 发表于 2013-11-10 21:27
错了 S肯定是增大的，是因为理想气体S利用统计热力学你会发现S与V有正关系的，

我并没有说熵减啊，我说的是熵变为正，就是熵增

作者: awq47851203120 时间: 13-11-10 21:44

lagran2 发表于 2013-11-10 21:40
我并没有说熵减啊，我说的是熵变为正，就是熵增

怎么连不上了那我就不理解了

作者: lagran2 时间: 13-11-10 21:48

awq47851203120 发表于 2013-11-10 21:44
怎么连不上了那我就不理解了

等温可逆过程是有自己的曲线的，给一个初态要按曲线上走，不是说想到那个状态就到哪个状态的。节流膨胀不可逆，因为前后相差不是一个无穷小的压力，所以用可逆过程去搞肯定到不了末态

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