两个简单热力学问题，求教

1）
1mol 气体，在温度T下，由P等温可逆膨胀到0.1P ，求熵变。
解法：
将δQ/T进行积分得到的。因为是等温，所以U不变，系统吸热等于系统对外做功，于是用可逆膨胀的公式计算功，带入可得。
但我想，一般说来的等温过程，并非是指温度时刻始终相同吧?那以上积分式里的T岂不是一个变量？
或者说可逆等温膨胀，T就是不变？
2）
绝热系统，经历一段可逆过程，则熵与过程的热温商相同，即为S=0。
但是，若经历一段初末状态与之相同的不可逆过程，其熵值应该也为0，因为熵是状态函数，但书上为什么是S>0?

首先说明一下,我是大三的同学,刚开了工程热力学,说一下自己的想法,有错误请各位朋友指出.



我觉得第一问题,等温不就是系统在恒温下与外界处于平衡的一个状态嘛？T时刻不同怎么能叫等温呢?



第二个问题 熵是状态参数，绝热可逆过程，从一个状态A到另一个状态B，既然可逆，无论体系的熵变s1还是环境的熵变s2均应为0，否则，过程将不可逆。绝热是q=o 等温膨胀才是u=0嘛

1)
我以前也一直认为等温过程就是T恒定，但是我最近在看朱文涛的物化书，他是这样描述等温过程的：
等温过程：环境温度恒定不变的情况下，系统初态和末态温度相同且等于环境温度的过程，即：T1=T2=T环=常数
所谓等温过程，是上式指三个等号同时成立的过程。有人认为等温过程是系统温度始终不变的过程，这是一种误解。诚然，在某一过程中如果系统温度始终保持不变，该过程必是等温过程，因为该过程满足上式要求。但这并非等温过程的全部，这只不过是等温过程的一种特殊情况，例如，在室温条件下，某容器发生爆炸反应，瞬间内其温度为700K，但最终恢复到室温，这是一个等温过程，但并不是温度始终不变。

2)
我想问的是，为什么绝热系统中不可逆过程的熵变大于0。
熵既然是状态函数，与过程无关，那么不可逆过程的熵变一定要用同初末状态的可逆过程去求，这样求得的熵不正好是等于0的吗？为什么会大于0，我不理解。

对δQ/T求定积分,T本来就是一个变量  最后代入始末状态时候 T1和T2是常量 也就是说S=δQ/（T2-T1） 这里T1=T2 所以S=0

第二个 既然是不可逆 系统和外界肯定有能量交换的 环境做了额外功，导致整体（体系+环境）的熵增加。所以实际上是环境的熵增加了。

以上的问题我是这么理解的