恒温过程一定可逆，那么理想气体绝热真空膨胀过程中dT=0，确实不可逆的，请看我的解

恒温过程都是可逆的，为什么理想气体真空自由膨胀不是可逆的呢？理想气体自由膨胀过程中dT=0，为什么不是可逆的呢？
11点回宿舍，晶晶的问题难倒了我，有点束手无策！查小木虫论坛也无答案，只有自己解决！难道付献彩教授的结论存在漏洞？
不，付教授的结论铁定是对的，因为恒温过程很明显是动态平恒，动态平衡过程则一定可逆！可是问题出在哪里呢？？
除了统计热力学，整个物理化学基本建立在宏观的理论上，对了，宏观无法解释微观的现象，而动态平衡，则是微观的！就像是一杯糖放多了的糖水，我们用肉眼无法看出糖的质量是否增减，事实上，糖的不断溶解与结晶每分每秒都在进行！
我们的思维错就错在这里！只看到了表面！根据分子的速率分布理论，气体中的分子的运动速率并不是一致的，而是存在差别，而平均速率正是够成了温度的概念！若将气体放入真空，可以断定，速率大的分子必将更快的远离我们投放气体的位置，速率小的分子必然落后，于是温差形成了！于是可以得出这样的结论，理想气体的自由膨胀并不恒温！只是宏观上平均温度不变！问题解决！看看表，居然一点半了！
傻的，曾经以为会有什么颠覆性的结论出现，最终还是用热力学基础理论解决，但是从刚才的推论过程可知，物理化学最终将从微观的方向去解释各种现象，而不是仅仅一个宏观的公式能解决的

谁说恒温过程一定可逆？
胡说

判断过程可逆性的问题从根本上说还是还分析  孤立系统（系统和环境）的熵变 其根据是热力学第二定律 孤立系统的熵变永不减少，理想气体真空绝热膨胀 显然与环境没有热交换 即环境的熵变为零  假设气体由p1 v1 到末太 p2 v2由于熵是状态函数始末态相同则系统的熵变相同，问题则简化为 理想气体由 p1v1 到p2v2的问题，可以设计两个可逆过程到达末态：第一等温可逆膨胀到p2,第二则等压可逆变温到T2 其由理想气体状态方程得出（注意设计过程不是唯一的），这样由两个简单过程则 可以求出系统熵变，从而由热二定律判断过程可逆性。。。

原创内容!
辛苦了

承接4楼说的：绝热体系或孤立系统是熵不减小的过程（非体积功为零）
可逆就是熵不变，剩下的就是非可逆就是熵增过程
至于恒温就是可逆，简直是一派胡言

支持！楼主辛苦！！

如果不是平衡状态，讨论温度是没有意义的吧？！楼主的观点是错误的，过程的可逆与否应该用熵来判断

理想气体绝热真空膨胀过程中系统熵大于零，而环境熵不变，

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