难溶电解质溶液溶度积与溶解度的计算

一篇文献

第11章 分析化学中常用的分离与富集方法



1. 解：（1）由于剩余的Fe3+为0.01%，所以[Fe3+]=0.002×0.0001=2×10-6mol/L

       Ksp=8×10-38=[Fe3+][OH-]3, [OH-]=10-10.53, PH=3.53

       (2) 若为Fe2+时，则Ksp=8×10-16=[ Fe2+][OH-]2=2×10-6×[OH-]2,

       [OH-]=10-4.7   PH=9.30

       若有FeOH+时，αFe(OH)=cFe/[ Fe2+]=1+β[OH-]=1+10-4[OH-]

       代入得：Ksp=8×10-16=[ Fe2+][OH-]2= cFe×[OH-]2/αFe(OH)

       解得 [OH-]=2.21×10-5 ，PH=9.34



3. 解：由公式mn=mo[VW/(DVO+VW)]n计算得：

       萃取一次后，m1=10×[1/(99+1)]=0.1mg

       萃取二次后，m2=0.001mg

       转入有机相的质量为：10-0.0001=9.999mg

       因为D=99，所以反萃取率为1%，故水洗时Fe3+的损失为：9.999×1%=0.1mg



5. 解：由E=D/D+1×100%=95%得：D=19

        C(Pb)=m/MPbV=103.5×10-6/207.2×0.25=1.998×10-6mol/L





7. 解：由E=D/D+1×100%=0.83

        解得：D=4.88



9. 解：


　

　

　

　

11. 解：[Ca2+]=0.1042×41.25×0.5×40.08×103/100×10-3=8.6×102mg/L





13. 解：交换容量=0.10000×24.51×10-3×103/1.5=1.6mmol/g





15. 解：设NaCl所占的百分率为x，则KBr占1-x

    由题意得 (0.2567x/58.44)+[0.2567(1-x)/109.00]=0.1023×34.56×10-3

    解得NaCl所占的百分率为x=61.70% , KBr所占的百分率为1-x=38.30%