南京林业大学2004年攻读硕士学位研究生入学考试——环境化学

一.     名词解释（每题3分，共30分）:
生化需氧量    电子活度     氧垂曲线       大气气溶胶       温室效应
二次污染物    生物富集     被动输送（扩散）   拮抗作用     酸沉降
二.     论述题:（84分）
1.    请叙述有机物在水环境中的迁移转化存在哪些重要过程。（6分）
2.    什么是水体的富营养化？怎样预防与治理？请举一实例加以说明。（6分）
3.    请叙述酸雨的形成机理(写出相关反应方程式)及影响酸雨形成的因素。（10分）
4.    污染物在食物链中的积累有什么特点？在环境化学中有什么重要意义？（6分）
5.    结合日变化曲线，请叙述光化学烟雾形成的条件机理(写出相关反应方程式)及各污染物质的变化规律。（10分）
6.    根据汞在水体中的化学形态和性质，叙述汞在水体中的迁移与转化。(写出相关反应方程式)（10分）
7.    请叙述土壤吸附农药的机理，并讨论有哪些因素影响农药在土壤中的行为。（6分）
8.    根据铅的化学性质，叙述铅在水体中的分布情况及迁移形式。（6分）
9.    请叙述寒温带森林生态系统重金属迁移的主要途径。（6分）
10.外来化合物在生物体内的转运包括哪些途径？外来化合物在生物体内的代谢主要包括哪几种反应？（6分）
11.土壤具有抵抗土壤溶液H+或OH- 改变的能力，请指出土壤中存在的起缓冲作用的物质，并运用其缓冲机理说明酸雨对土壤酸化的影响。（6分）
12.什么是溶解氧下垂曲线并举例说明。（6分）   
三.     计算题:（36分）
1.  在容积为50m3、25℃的密封房间内，有一个盛有1L，浓度为1mg/L DDT的敞口容器，求达到平衡时房间内DDT浓度为多少？已知25℃时在水--气两相间的分配系数KD = 6.2×102。（6分）
2.  某水体pH = 7.00，碱度为1.00×10-3mol/L，计算水体中H2CO3、HCO3-、CO32-和OH- 的浓度。若水体pH = 10.00，碱度仍为1.00×10-3mol/L，上述各形态物质的浓度又是多少？假设其它各种形态对碱度的贡献可以忽略。已知碳酸的 Ka1 = 4.45×10-7, Ka2 = 4.69×10-11。（8分）
3.  某水体只含铁，溶解态铁的最大浓度为1.0×10-5mol/L，假设体系中只存在Fe2+、Fe3+、Fe(OH)2、Fe(OH)3四种形态，并有以下平衡:
Fe3+       +   e  =       Fe2+           pE○ = 13.2
Fe(OH)2(s)  +  2H+  =     Fe2+  +  2H2O  K = 8.0×1012
Fe(OH)3(s)  +  3 H+  =     Fe3+  + 3H2O  K′= 9.1×103
求边界方程并画出铁的pE ~ pH图。(请将水的氧化还原限度考虑在内)（12分）
4.氯化钙是完全可溶的，而氟化钙的溶度积仅为3.9×10-11，将1.00×10-3mol/L废HCl注入到石灰岩中，在那里HCl与CaCO3达到平衡，写出发生的化学反应，计算平衡时水的硬度和碱度。若用1.00×10-3mol/L HF废液做相同的实验，则结果又如何？（10分）

很有用啊~呵呵~多谢~