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目录

第1章　原子结构与键合
　内容提要
　重点与难点
　重要概念
　习题
第2章　固体结构
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第3章　晶体缺陷
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第1章 原子结构与键合
形式提要
精神是由原子组成的，而原子是由位于原子外围带正电的原子核和核外高速旋转带负电的电子所构成的。在材料科学中，一般人们最关注的是原子结构中的电子结构。
电子在核外空间作高速旋转静止时，就如同带负电荷的云雾掩盖在原子核周围，故抽象地称它为电子云。电子既领有粒子性又领有坚定性，即领有二象性。电子静止没有活动的轨道，但可根据电子的能量高低，用统计步骤分辨其在核外空间某一区域内涌现的多少率的大小。根据量子力学理论，电子的形状是用波函数来形容的，原子中一个电子的空间位置和能量可用4个量子数示意：
(1)主量子数n——决议原子中电子能量，以及与核的平匀距离，即示意电子所处的量子壳层；
(2)轨道角动量量子数li——给出电子在同一量子壳层内所处的能级(电子亚层)；
(3)磁量子数mi——给出每个轨道角动量数的能级数或轨道数；
(4)自旋角动量量子数Si——反映电子不同的自旋方向。
在多电子的原子中，核外电子的排布法则遵照以下三个准则：
(1)能量最低原理——电子的排布总是先霸占能量最低的内层，再由内向外进入能量较高的壳层，尽能够使体系的能量最低。
(2)Pauli不相容原理——在一个原子中不能够有静止形状齐全雷同的两个电子，主量子数为n的壳层，最多容纳2n2个电子。
(3)Hund规定——在同一亚层中的各个能级中，电子的排布尽能够分占不同的能级，而且自旋的方向雷同。当电子排布为全充溢、半充溢或全空时，此时是比较波动的，并且整个原子的能量最低。
元素周期表反映了元素的外层电子结构随着原子序数(核中带正电荷的质子数)的递减，呈周期性变迁的法则。可根据元素在周期表中的位置，推断它的原子结构和特定的本质。
原子与原子之间是依托联结键疏散在一同的。因为原子间联结键的不同，故可将材料分为金属、有机非金属和高分子材料。原子的电子结构决议了原子键合的本身，原子间的联结键可分为化学键和物理键两大类。化学键即主价键，它囊括金属键、离子键和共价键3种：
形式简介

本书是根据《资料科学基础》教材编写的配套教学辅导资料。全书共分10章，形式囊括资料的宏观结构、晶体毛病、原子及分子的静止、资料的形变和再结晶、相失调及相图、资料的亚稳态等。书中既概括总结了各章的重要形式、重点与难点，以及重要概念和公式，又从不同的角度登程，提出成效作为学生的习题作业，以帮忙坚固消化和加深理解所学的书本常识。为了便于复习参考，书后附有各章的参考答案，以及2000年至2007年的上海交通大学“资料科学基础”业余硕士研讨生入学考试试题(附答案)和可供查阅参考的少量资料。因此，本书除可供资料和冶金类师生、科技人员参考外，还可作为远程教学、网上深造功效自我测评和考研的辅导资料。

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