无机化学部分（75分）
一、单选题(每题二分)
1.0. 1mol/Kg的下列物质溶液沸点大小顺序是
A B
C D
2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是
A.均相,稳定,粒子能通过半透膜 B多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜
C均相,比较稳定,粒子能通过半透膜 D多相,稳定,粒子不能通过半透膜
3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是
A它们有强烈亲水性 B它们不溶解高分子化合物
C它们使高分子化合物失去电荷 D它们本身可以电离
4. 关于自发反应以下说法正确的是
A自发反应是放热反应 B自发反应在一定条件下可达平衡
C自发反应是吸热反应 D自发反应是可逆反应
5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的
A ΔU>0,W>0 B ΔU>0,W<0 C ΔU<0,W<0 D ΔU<0,W>0
6. 标准状态时下列哪一物质的 都是0
A氧气 B金属Ca C H离子 D OH离子
7. 催化剂不能改变的是
A 正反应速度 B逆反应速度 C 反应活化能 D 反应自由能
8. 勒夏特列原理适用于
A 等容体系 B开放体系 C 孤立体系 D 平衡体系
9. 反应 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是
A 降低温度 B降低压力 C增加压力 D加入氮气
10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是
A 浓度c B C Ka D
11. 下列溶液pH值最大的是
A 0.10mol/LHAc B 0.010mol/LHCl C 0.10mol/LNH4Cl D 0.00010mol/LHCl
12. 实验测定100ml0.01mol/L 水溶液的pH值是8.0,则
A B C D
13. 溶液中,当 时可以说明的是
A银离子浓度是碳酸根的二倍 B Ag2CO3不容易电离 C 溶液是Ag2CO3的饱和溶液 D银离子浓度等于碳酸根浓度
14.某难溶电解质AB2的饱和溶液中
A B C D
15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是
A E（电动势） B C D
16..已知
则
A 0.30V B 0.21V C 0.18V D 0.14
17.已知
A B
C D
18.提出微观粒子有波粒二象性的是
A Planck B de Broglie C Einstein D Bohr
19.关于波函数ψ说法正确的是
A 一种原子有一种波函数 B 一种波函数对应电子一种运动状态 C波函数有明确物理意义 D. 波函.数代表电子在某处出现的概率
20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半充满,此元素序号为
A 25 B 26 C 27 D 28
21.产生能级分裂现象的主要原因是
A 屏蔽效应和钻穿效应 B Pauli不相容原理 C Slater规则 D能量最低原理
22.钼原子外层电子排布是 ,这样排布的主要依据是
A Slater规则 B Hund规则 C Pauli不相容原理 D. 能量最低原理
23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是
A 二电子自旋方向不同 B 二电子能量相近 C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函数相同
24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有
A 一种 B 二种 C 三种 D 四种
25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是
A 热效应 B 形成多元环 C 熵效应 D 螯合效应
二、计算题(每小题5分)
1． 0.50mol/L水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH和ΔG.
2. 已知100 ,523K时Kp=1.6,求
(1) 总压力1000 时PCl5的摩尔分解率
(2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少
3.0.10mol/L的HAc和0.050mol/LNaOH等体积混合,计算溶液中 离
子浓度 )
4.反应
-110.52 0 0
197.67 5.74 205.14
根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性.
5.已知反应