几道物化选择题疑问

1. 在凝固点，液体凝结为固体（设液体密度小于固体密度），在定压下升高温度时，该过程的△G将：
A 增大 B减小 C不变 D不能确定
2. 范德华气体绝热向真空膨胀后，气体温度：
A上升 B 下降 C 不变 D 无法确定

正确答案分别是A和B
为什么呢？
第二小题确定温度变化不是要看焦耳-汤普森系数吗？ 只有大于0的情况温度才下降.

第一题，G对T求导，为—S
第二题，七楼是正确答案

我觉得第一题用热力学基本公式就可以解答
第二题你算一下在定U下  V对T的偏微分就可以了 用前面以为以为仁兄说的从 分子动能的角度考虑就更加简单了

我回答一下第二题：
对于一般的过程，的确应当看焦汤系数，但是楼主题目中明确指出，是绝热膨胀过程，在准静态绝热过程中气体的熵保持不变。

上式给出的是在准静态绝热过程中气体的温度随压强的变化率，由于右边恒为正，所以体积膨胀，压强降低，气体的温度必然下降。


从能量守恒角度看：由题中已知绝热和向真空自由膨胀，故内能不变。而膨胀导致分子势能增大，因而分子平均动能必然减小，因此气体温度下降。

[ 本帖最后由 ruanbingdu 于 2008-8-29 21:34 编辑 ]

第一题 在凝固点液体到固体△G=0   温度升高在凝固点以上，固体变到液体的过程为自发过程所以△G<0，反过来液体变到固体的过程为非自发所以△G>0
第二题 真实气体U是T和V的函数 △U=∫CvdT+∫（a/Vm2）dV  过程中向真空膨胀不做功而且绝热所以△U=0 体积变大 所以∫（a/Vm2）dV 项为正值所以 ∫CvdT为负值 得出T变小

终于想明白了 不知道说的对不对

1,  是G-H方程, 右边大于0, dT>0,T>0, d△G>0
2, 这不是一个节流膨胀过程, d(PV)不等于0,而dU=0.dH不等于0

1.G-A 是什么方程？
我用Gibbs-Helmholtz方程解出来 随着温度上升△G将减小

2.为什么不能用焦耳-汤普森系数来说明呢？

1,用G-A方程可解
2,热力学能不变, 分子势能增大,动能减小,温度减低.

原帖由 princewang 于 2008-8-28 19:11 发表
绝热膨胀对外做功，内能减小，温度下降
我是不是想的太简单了[s:3]

，忽忽，斑竹太可爱了

忽忽，听枫斑竹人品很好啊！！！