高手再看一题

（1）25摄氏度水的饱和蒸气压3.168kpa，此时液态水的标准生成吉布斯自由能为-273.19kj/mol，则水蒸汽的标准生成吉布斯自由能为
  
（2）已知液氨的正常沸点-33摄氏度，摩尔蒸发焓为23260.当温度为37摄氏度时氨的蒸气压是多少

第二题用d(lnp)/dT=摩尔蒸发焓/(RT^2),积分代入数据就行了。但是这里有一个问题就是两者的温度差太大，估计摩尔蒸发焓要用光亮度的函数表示。而这个函数的系数在物化书上可以查到。

先看标准摩尔吉布斯自由能的定义：强调的是外压的一个大气压，而温度是其一个参数，即G（T，PO）。再利用相平衡的充要条件：化学势相等。由此得到：H2O(l)====H2O(Pe)`````H2O(P0),其中====表示相平衡,`````表示等温压缩过程，Pe表示相应的饱和蒸气压，那么水蒸汽的标准生成吉布斯自由能与相应温度下液态水的标准生成吉布斯自由能的差值为H2O(Pe)`````H2O(P0),而这个过程的吉布斯自由能变可以由RT*ln(P0/Pe)得到，于是代入数字得到，-264.6kj/mol

谢谢 但是由液态水变成水蒸汽的这个过程的自由能改变量怎么求

楼主的第一题是不是少了个条件呢？水蒸气为理想气体？

如果是的话，可以设计一个过程来计算。p0为标准大气压，p*为题中所给的饱和蒸汽压

H2（g，p0）+   1/2  O2（g，p0）————H2O（g，p0）这个反应就水蒸气的吉布斯生成自由能
上面的是总反应，现在从反应物开始设计过程

H2（g，p0）+   1/2  O2（g，p0）————H2O（l，p0）这个是液态水的吉布斯生成自由能

H2O（l，p0）————H2O（l，p*）————H2O（g，p*）这三个过程吉布斯自由能的改变量是0

最后，一个过程：

H2O（g，p*）————H2O（g，p0）这个过程把水蒸气看成理想气体的话，套用公式就可以求助自由能的改变量

回到总反应，水蒸气的标准吉布斯生成自由能===液态水的标准吉布斯生成自由能+最后一个过程的自由能改变量



第二题直接想到了克--克方程

帮帮忙啊   同志们

来一个高手啊