2018年物理化学考点归纳与典型题（含考研真题）详解

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内容简介
目录
第1章　气体的pVT关系
　1.1　考点归纳
　1.2　典型题（含考研真题）详解
第2章　热力学第一定律
　2.1　考点归纳
　2.2　典型题（含考研真题）详解
第3章　热力学第二定律
　3.1　考点归纳
　3.2　典型题（含考研真题）详解
第4章　多组分系统热力学
　4.1　考点归纳
　4.2　典型题（含考研真题）详解
第5章　相平衡
　5.1　考点归纳
　5.2　典型题（含考研真题）详解
第6章　化学平衡
　6.1　考点归纳
　6.2　典型题（含考研真题）详解
第7章　电化学
　7.1　考点归纳
　7.2　典型题（含考研真题）详解
第8章　表面物理化学
　8.1　考点归纳
　8.2　典型题（含考研真题）详解
第9章　化学动力学
　9.1　考点归纳
　9.2　典型题（含考研真题）详解
第10章　胶体化学
　10.1　考点归纳
　10.2　典型题（含考研真题）详解

内容预览
第1章　气体的pVT关系
1.1　考点归纳
一、理想气体
理想气体是指在任何温度、压力下符合理想气体模型，或服从理想气体状态方程的气体。
1．理想气体模型的微观特征
（1）分子间无作用力；
（2）分子本身不占有体积。
2．理想气体状态方程

或

式中，p、V、T、n的单位分别为Pa，m3，K和mol；

称为气体的摩尔体积，单位为m3·mol－1；R称为摩尔气体常数，适用于所有气体，其值为8.314472J·mol－1·K－1。
该方程适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
二、实际气体
1．实际气体的行为
在压力较高或温度较低时，实际气体与理想气体的偏差较大。用压缩因子（Z）衡量偏差的大小。

理想气体的

，Z＝1。对实际气体，若Z＞1，则

，表示同温、同压下，实际气体的体积大于按理想气体方程计算的结果。即实际气体的可压缩性比理想气体小。当Z＜1时，情况则相反。
2.Boyle温度
若在温度T时，有

，则称此温度T为Boyle温度TB。
3.van der waals方程式

式中，

的单位为Pa·m6·mol－2；b的单位为m3·mol－1。

和b都是只与气体的种类有关，而与温度无关的常数，称为范德华常数。
4．维利方程

式中，A、B、C、D称为第一、第二、第三Virial（维利）系数。
三、理想气体混合物
1．混合物的组成表示
（1）物质B的摩尔分数x或y定义为：

式中，

表示混合气体总的物质的量。
一般用yB表示气体混合物的摩尔分数，用xB表示液体混合物的摩尔分数。
（2）物质B的体积分数定义为：

式中，

表示在一定T、p下纯气体B的摩尔体积；

为在一定T、p下混合之前各纯组分体积的总和。
（3）物质B的质量分数定义为：

式中，

示混合气体的总质量；mB表示组分B的质量。
（4）混合物的平均摩尔质量为：

式中，

表示混合气体的总质量；

表示混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
2．道尔顿定律
（1）混合气体中某一组分B的分压力为：

式中，yB为组分B的摩尔分数；p为总压力。pB也称为B的分压。
而总压力为各种气体分压力之和，即

。
上述公式适用于所有气体混合物，包括高压下远离理想状态的真实气体混合物。
（2）对于理想气体混合物：

（道尔顿定律）
此公式适用于理想气体混合物，对于低压下的真实气体混合物也可近似适用。
3．阿马加分体积定律

式中，

为气体混合物中物质B的分体积。
阿马加定律表明理想气体混合物的体积具有加和性。
该定律适用于理想气体混合物，对于低压下的真实气体混合物也可近似适用。

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