无机的热反应方面会怎么出题咧

看了几个例子,发现有些数据是要查表的,比如说熵,焓,自由能等,难不成都得背下?
    关于盖斯定律的题,看了几个,却没有发现关键处,仍不知怎么做.
  例1   标准温,压下
  (1)  C(s)+O2(g)=CO2(g)             反应热(1)(符号不会打)=-393.5KJ.mol-1
   (2) CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)     反应热(2)=-283.0KJ.mol-1
求 C(s)+1/2O2(g)=CO(g) 的反应热

   例解说 反应热(1)=(3)+(2)
    所以将(1)-(2)得到(3)的结果                (看上去好像不难明白,但换一题就不明白了)

   


     例2    (1)Fe2O3(s)+ 3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g)   反应热(1)=-27.61 (单位略)
              (2)3Fe2O3+CO=2Fe3O4+CO2        反应热2=-58.58
              (3)Fe3O4 + CO =3FeO+ CO2                 反应热3=38.07        (无负号)
求 反应热 (4)FeO + CO =Fe+CO2
      解答为:  [(1)X3 - (2) -(3)X2]1/6  = -16.73

        这一题又有倍数,又有分数,但没有明讲理由,请大家看看是如何解的?

居然没人回贴,不知是大家不屑于此类题,还是不会做.
经过了研究分析,我已知道解题思路了.
    看例2,   做这种题要注意的是方程的方向,一般方程左边是反应物,右为生成物,也可以反过来看,把右边的看成反应物,其反应热将会正负相反.   A+B=C+D  反应热为-111,那么C+D=A+B的反应热为111.
       另外,我们可以从式中看出(1)的反应物Fe2O3,也是(2)的反应物,(2)的生成物2Fe3O4是(3)的反应物,(3)的生成物3FeO是(4)的反应物.
       这样我们就看清了反应的方向,根据方向的顺逆,调整反应热的正负号.
      另外,(4)中只有一个Fe,另外几个式中有多个铁,所以要在倍数上进行乘除.

这个，关于自由能，那些数据，常用几个要背下来，但一般考试的时候会给你。我们考试就是给出来了

o(∩_∩)o...像这种题，我一般就当方程式做了。挺有意思的

果果，大熊有出化学题。你去做做看看啊！很有意思的。