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一道生化习题

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aza_1006 发表于 07-10-7 17:09:07 | 显示全部楼层 |阅读模式
将丙氨酸溶液(400ml)调至pH8.0,然后向该溶液中加入过量甲醛.当所得溶液用碱反滴定至pH8.0时,消耗0.2mol/L NaOH溶液250ml.问起始溶液中丙氨酸的含量为多少克?
答案是4.45克
可有哪位高手能告诉我这题怎么做啊!!!
xuhzi 发表于 07-10-7 20:23:10 | 显示全部楼层
所以Ala的物质的量也就是H被中和的NaOH的物质的量,得出:
M=0.2mol/L*0.25L*89g/mol=4.45g

[ 本帖最后由 xuhzi 于 2007-10-7 08:48 PM 编辑 ]
xuhzi 发表于 07-10-7 20:47:19 | 显示全部楼层
呵呵,对不起,分析错了,题目没看仔细。
消耗的H不是来自COOH,而是来自NH3+,
因为PH=8。0的是COOH时已电离,NH3+电离在PH=9。69
因为加入过量HCHO,形成-N(CH2OH),使NH3+的H+电离,使PH下降
所以用反滴定到8。0,中和的H来自与NH3+,与Ala等物质的量
所以可以计算出,式子跟上面的一样
 楼主| aza_1006 发表于 07-10-7 23:05:10 | 显示全部楼层
哇,这么简单吗?谢谢xuhzi!!!
 楼主| aza_1006 发表于 07-10-7 23:19:19 | 显示全部楼层
可是我还是有疑问啊,麻烦高手再帮忙解答~~~
加入过量HCHO,形成-N(CH2OH),使NH2的2个H+电离,那不就是说电离出的H+是Ala量的两倍?那么中和的NaOH怎么是和Ala等量呢?
xuhzi 发表于 07-10-7 23:28:38 | 显示全部楼层
仔细看看生化书氨基酸那章,写得很清楚了呀,
是NH3+与NH2之间的变化,NH2的H怎么可能电离。
是-NH2与HCHO结合,促使Ala的NH3的电离出H+呀,留下的NH2与HCHO结合呀
 楼主| aza_1006 发表于 07-10-7 23:43:22 | 显示全部楼层
哦~~
终于清楚了!!谢谢!!
lianyoucao 发表于 07-10-8 09:08:30 | 显示全部楼层

不知道这么算对不对

一个氨基酸能结合2个甲醛,释放1个氢离子,所以1分子NaOH与1个氢离子反应,相当于和一分子氨基酸反应,氨基酸的分子量为89
小裴2007 发表于 07-11-27 10:20:13 | 显示全部楼层
同意三楼,这种问题讨论的人太少了
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