请教氧族氢化物的键角变化

edta1233 · 发表于 07-12-14 16:07:18

H2O为104.5度
H2S为92.2度
H2Se为91度
H2Te为90度
这个有比较简单的解释吗？不涉及量子化学计算方面的解释。
特别是后三个的键角都接近90度，这个看起来有点纳闷~~~~[s:10]

[ 本帖最后由 edta1233 于 2007-12-14 16:48 编辑 ]

heyongguan · 发表于 07-12-15 09:30:34

恩....我也想看看高人是怎么解释的........

tjyiming · 发表于 07-12-17 18:17:42

这是不是主要考虑成键电子对之间的排斥力？中心原子电负性越大，成键电子对之间的排斥力就越大。电负性大的中心原子（如氧原子），将成键电子拉向原子中心，成键电子对间的距离减小，排斥力增加，所以键角比较大一些。后边的物质，成键电子离核比较远，排斥力小，所以键角小一些。

edta1233 · 发表于 07-12-17 19:27:44

哦。。对，就是这样的
经3＃说后，重新翻了书终于找到
原来可以这样简单地解释　哈哈

原则: 孤对-孤对的排斥力 >>孤对-成键电子对的
      排斥力 > 成键 - 成键电子对的排斥力
  在包括有多重键的分子中,多重键作单键处理,
   多重键对成键电子对的排斥力大小次序为:
   叁键 > 双键  > 单键
中心原子相同时,配体电负性变大,键角变小。
(由于对成键电子对吸引力较大，使共用电子对离中心原子较远,占据空间角度较小).
      NF3和 NH3                SCl2 和 SF2
 配位原子相同时,随中心原子电负性变小,键角
   减小. NH3 > PH3    OH2 > SH2

多谢3＃
也谢谢heyongguan(泡泡宝贝)

[ 本帖最后由 edta1233 于 2007-12-17 19:30 编辑 ]

heyongguan · 发表于 07-12-17 20:56:08

晕.....的确是这样回答啊.....早知道就回复了啊.....还以为是属于结构方面的问题呢!!呵呵...大意了....大意了...

edta1233 · 发表于 07-12-17 21:10:40

这个不是纯的表情帖，是有字的啊。。。呵呵

[ 本帖最后由 edta1233 于 2007-12-18 10:42 编辑 ]

heyongguan · 发表于 07-12-17 22:11:06

严禁发纯表情帖...下次注意.....

edta1233 · 发表于 07-12-18 10:43:18

是有字的啊。。。只是被我设成白色的了~~~~

heyongguan · 发表于 07-12-18 10:50:26

恩...是这样啊!!!下次要注意啊!!

edta1233 · 发表于 07-12-18 11:14:48

其实大家都知道是我后来改的。。。

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