转贴：一道分析化学

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作者: whj103392     时间: 2006-1-9 00:02     标题: 一道分析化学，谢谢帮忙

往0.01mol/L的ZnCl2溶液中通H2S至饱和，欲使溶液中不产生ZnS沉淀，溶液中的H＋离子浓度不低于多少？[H+]2[S2-]=6.8*10-24,Ksp(ZnS)=2*10-22
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作者: wzy_1218     时间: 2006-1-9 14:03

似乎和你的另外一个题目一样，都是沉淀滴定的酸效应
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作者: sxjzycjw_190     时间: 2006-1-9 20:09

条件不明白
你打的不清楚
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作者: whj103392     时间: 2006-1-10 23:53

这是真题原题啊，兄弟，
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作者: wzy_1218     时间: 2006-1-11 12:54

我做过中科院00－05的真题，都不是这些题目

做法就是用s和Ksp算酸根的分布系数，然后算pH，这个公式书上有的，或者有它的变形，也就是s，Ksp直接和质子浓度相关
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作者: wzy_1218     时间: 2006-1-11 16:31

那个公式是:
s＝（Ksp / (m^m * n^n * 酸根分布系数^n ) ) 总的开m＋n根号




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