无机知识点回顾(1)(已公布答案)

为了能更好的帮助大家回顾,复习无机的重要知识点,特意准备了25道题供大家思考,原则上每天会出一道,考无机方向或者对无机感兴趣的同学可以关注一下,当然最好能以回帖的形式把答案列出来,答案请指定版主可见,回帖有红包,答案精彩得还会有积分赠送哦~~当然,每天的答案将在三日后,也就是第四天公布,公布答案以后再做就不送积分了,希望大家积极参与哦~~[/size]

第一题:请说出什么是镧系收缩,镧系收缩的原因以及镧系收缩带来的影响(原子结构部分).

答案:镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系元素中，原子序数每增加1，4f轨道也增加1个电子，由于增加的4f电子不能完全屏蔽随之增加的核电荷，因而虽原子序数增加，有效核电荷递增，核对最外层电子吸引增强，致使原子半径和离子半径逐渐减小。平均每个原子收缩1pm
镧系收缩是周期系中一个重要的现象，它的影响主要有以下四个:
1.它使周期表中镧系后面的元素的原子半径和离子半径分别与第五周期同族元素的原子半径和离子半径极为接近，造成Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性质相似，难以分离。
2.它还造成Y3+半径（88pm）落在Eu3+（88.1pm）附近，因而Y在自然界中常与镧系元素共生，成为稀土元素的一员。
3.导致6s2惰性电子对效应 : 到汞,第六周期的内层价电子已经全部添满,内部形成稀有气体结构,由于6s2的一对电子具有非常好的钻穿效应(其能量比4f要低),所以导致这一对电子不容易发生反应失去,呈现出"惰性",因此叫6s2惰性电子对效应.可以用来解释Hg,Tl+,Pb2+,Bi3+是稳定的,而Hg2+,Tl3+,Pb4+,Bi5+具有比较强的氧化性(尤其是后面两个元素表现尤为突出),同时可以用来解释Hg在常温下呈现液态的原因,以及为什么+1价的Hg可以存在,并且是以双聚离子的形式存在;
4.导致第八族的横向相似性大于纵向相似性,所以分成了铁系元素和重铂系元素.

[ 本帖最后由 zs220 于 2008-9-14 00:14 编辑 ]

[s:10] 可以发支持帖吗？因为偶不学化学……
反正发了，就支持下了！祝越办越好！！

镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系元素中，原子序数每增加1，4f轨道也增加1个电子，由于增加的4f电子不能完全屏蔽随之增加的核电荷，因而虽原子序数增加，有效核电荷递增，核对最外层电子吸引增强，致使原子半径和离子半径逐渐减小。
      镧系收缩是周期系中一个重要的现象，它使周期表中镧系后面的元素的原子半径和离子半径分别与第五周期同族元素的原子半径和离子半径极为接近，造成Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性质相似，难以分离。此外，它还造成Y3+半径（88pm）落在Eu3+（88.1pm）附近，因而Y在自然界中常与镧系元素共生，成为稀土元素的一员。

      有的资料也指出镧系收缩，并不是指镧系元素从左到右，半径减小的现象。而是指：镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这样的现象。 如，Zr是160，Hf是159。 周期表中，从上到下，电子层数逐渐增大，原子半径应该逐渐增大，但第五周期到第六周期的同族元素，半径却很接近，甚至下面的第六周期的还可能更小一点。 因为经历了镧系，在内层多了14个电子，导致有效核电荷增大，对核外电子的吸引力增大，导致半径发生了收缩。由这个现象，还带出了一些其它的性质。 这个现象称为镧系收缩，但其实并不只发生在镧系身上。

      另外，请版主出题不要出这样大家都找得到答案的题目，没有实际意义呀！！！一孔之见，仅供参考！

镧系元素的原子半径和离子半径随原子序数增大总趋势呈现逐渐减小的现象称为镧系收缩。镧系元素中，原子序数每增加1，4f轨道也增加1个电子，由于增加的4f电子不能完全屏蔽随之增加的核电荷，因而虽原子序数增加，有效核电荷递增，核对最外层电子吸引增强，致使原子半径和离子半径逐渐减小。
镧系收缩是周期系中一个重要的现象，它使周期表中镧系后面的元素的原子半径和离子半径分别与第五周期同族元素的原子半径和离子半径极为接近，造成Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W性质相似，难以分离。此外，它还造成Y3+半径（88pm）落在Eu3+（88.1pm）附近，因而Y在自然界中常与镧系元素共生，成为稀土元素的一员。
版主，提个意见出题能不能系统化，一章章的选题？






感谢您的热心,答案基本正确,但是在影响方面并不全面,建议再仔细查查书,同时选题是按照系统化进行的,一轮下来以后相信你会发现自己对无机的理解更进了一步

[ 本帖最后由 zs220 于 2008-9-11 00:02 编辑 ]

镧系收缩是指镧系开始的第六周期元素，其原子半径比上面的第五周期的元素的半径要小，这一种现象。
其原因是：原子半径和离子半径的大小取决于原子或离子的最高能级中电子有效电荷Z*和主量子数，对镧系元素的原子和离子来说量子数相同Z*不同，因为镧系元素是填充4f电子，4f电子是个屏蔽作用较弱的电子，4f电子虽然处在内层，但由于f轨道的形状太分散，在空间伸展的太远，使4f电子对原子核的屏蔽不完全，不能像轨道形状比较集中的内层电子那样有效地屏蔽核电荷，结果随着原子序数的增加，外层电子所受的有效核电荷的引力也递增，因而使外层电子壳层依次有所缩小，此外由于4f轨道的形状太分散，4f电子之间的屏蔽作用也不完全，在填充4f电子的同时，每个4f电子所经受的有效核电荷也在逐渐增加，结果4f电子壳层也逐渐缩小，整个电子壳层依次收缩的积累造成了镧系收缩

历害，我只懂这个意思，但表达得没楼上的那么准确，又学习了一次。

感谢您的支持,解释的比较不错,如果能把镧系收缩带来的影响补充就就更好了

其实这正是我发这一类习题的目的,这样大家找到自己不是很清楚的地方,查缺补漏
建议用笔写一下,当你在不看参考资料的情况下能自己用笔把它完整地表达出来,你对它的理解才会更进一步

这是考研题目，哪个学校的？

陌生又熟悉~