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1．计算K2Cr2O4标准溶液滴定Fe2+反应的平衡常数（25℃）；若化学计量点时CFe3+=0.05mol/L，要使反应定量进行（CFe2+≤10-6mol/L），所需溶液的pH为多少？（标准ΦFe3+/Fe2+=0.771V，标准Φ(Cr2O7)2-/Cr3+=1.33V）
2．用KIO3标定NaS2O3溶液时，称取0.3507g基准KIO3,用水溶解并稀释至100ml，取出25ml，加入H2SO4及KI溶液，用待标定的Na2S2O3溶液滴定至终点时，用去24.5ml，求Na2S2O3溶液的浓度？（MKIO3=214）

3．精密称取盐酸小劈碱（C20H18ClNO4-2H2O）0.274g，至烧杯中，加沸水150ml使溶解放冷，移置250ml量瓶中，加入K2Cr2O7滴定液（0.01667mol/L）50ml，加水稀释至刻度，振摇5分钟，用干燥滤纸滤过，精密量取续滤液100ml，置250ml碘瓶中，加过量KI和HCl溶液（1→2）10ml，密封，摇匀，在暗处放置10分钟后，用Na2S2O4滴定液（0.1002mol/L）滴定至终点，用去11.26ml，按干燥品计算盐酸小劈碱的含量。已知1ml重铬酸钾滴定液（0.01667mol/L）相当于12.39mg的C20H18ClNO4。
4．称取苯酚试样0.738g，置500ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度；移取25ml于碘瓶中，加溴液（KBrO3-KBr）30ml及适量盐酸、碘化钾试液，待反应完全后，用Na2S2O3滴定液（0.1123mol/L）滴定至终点时用去19.02ml。另取溴液30ml做空白试验，用去上述Na2S2O3滴定液39.8ml。计算试样中苯酚的含量。(MC6H6O=94.11)

怎么都没有人回复的啊？各位赶紧帮忙看看呗！

其实这些算算就行不是很难，理解滴定的原理，和反映关系

能不能具体说说啊！不懂才问的啊！

反映方程式知道不？根据它计算量，考虑好稀释倍数，去掉空白对照的用量。。。

就是不会方程式！嘿嘿