分析化学习题解答贴【积极参与者考元奖励】

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1 称取0.7000gCaCO3基准物质,用50.00ml HCL溶解,加热驱除CO2,过量的HCL用NaOH标准溶液返滴定,消耗了15.00ml,并测得C NaOH/C HCL=0.9010,计算CNaOH和CHCL(就是浓度).

我计算的结果和答案有很大的出入  狂晕   我觉得就是个简单的比例问题   CaCO3:HCL=1:2   然后用用掉的总盐酸量减去与氢氧化钠反应的就算出来了   我计算的答案是氢氧化钠0.3457mol/l 盐酸0.3837mol/l  但是书上给的答案是0.4195    0.4656
于是 我困惑了.....

2用0.50mol/L的HCL的溶液滴定同浓度的NH3,若采用PH7变色的指示剂,则在滴定至终点时,剩余的百分率是多少?

我用的是人卫的分析化学第5版,李发美编的,书后练习题有个类似的题,我按同样方法做的,套公式PH=PKa+lg(Cb/Ca),设用了NH3 X%,然后列式7=9.25+lg(X/(1-X))    但是 算出结果完全不对...为什么???

3某式样中仅含NaOH和Na2CO3,称取0.3720g,以酚酞为指示剂,消耗HCL标准溶液40.00ML(V1),计算⑴继续滴定至甲基橙变色时还需HCL标准溶液多少ml?⑵试样中NaOH和Na2CO3各自的百分质量分数?(M(NaOH)=40.00;M(Na2CO3)=106.0

这个 我觉得题目貌似条件没给全....

这些题是人卫的分析化学第5版配套的练习册上的 P39页计算的3,11,12

后面光给个答案   看的头痛

[ 本帖最后由 yubin 于 2009-11-16 12:02 编辑 ]

为什么没人…难道觉得题目简单，不屑回答？不要啊~

滴定至甲基橙变色时，氢氧化钠完全反应，碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据这你在算算，看对不对！

对于第二题，滴定至pH=7是，溶液中存在氨和氯化铵，这点楼主分析的非常对，是一个缓冲溶液，采用PH=PKa+lg(Cb/Ca)应该可以，不过请你计算时注意滴定过程中溶液浓度的变化以及pKa指的是氯化铵的,请你再算算！

原帖由 yubin 于 2009-10-15 14:33 发表
对于第二题，滴定至pH=7是，溶液中存在氨和氯化铵，这点楼主分析的非常对，是一个缓冲溶液，采用PH=PKa+lg(Cb/Ca)应该可以，不过请你计算时注意滴定过程中溶液浓度的变化以及pKa指的是氯化铵的,请你再算算！

嗯嗯~    刚刚按你的提示  然后再把书仔细看了下   氯化铵是强酸弱碱盐  显酸性   我没有分清楚缓冲溶液里哪个是酸哪个是碱  囧

原帖由 yubin 于 2009-10-15 14:27 发表
滴定至甲基橙变色时，氢氧化钠完全反应，碳酸钠反应生成碳酸氢钠，根据这你在算算，看对不对！

这个是第3题吗??  碳酸钠与盐酸反应难道不是分步的  先反应生成碳酸氢钠   然后再生成氯化钠吗?
如果用甲基橙做指示剂 反应最后在酸性环境  碳酸钠为什么不是最后生成氯化钠了?
另  题目没有告知盐酸的浓度  我觉得缺了这个条件  算不出......

第一题答案没错了吧呵呵

原帖由 dalinzhang 于 2009-10-16 13:30 发表
第一题答案没错了吧呵呵

书上答案没错?求解题步骤~

以甲基橙作指示剂碳酸钠只能滴定到碳酸氢钠！这一点是我做题的总体，结果证明他也是正确的！

哦我觉得可能答案错了…能力有限，只能这么回答了，希望更多的人关注此题