关于碳负离子

wind87 · 发表于 10-3-30 18:21:02

碳负离子是SP2杂化吗？可与C—H键形成P—σ超共轭吗？能与有孤对电子的O,N等形成P—P共轭吗？
CH3C+HCH2CH2CH3和CH3CH2C+HCH2CH3 谁更稳定？为什么？

jinglesons · 发表于 10-3-31 12:41:22

CH3CH2C+HCH2CH3 稳定
具体看书吧。我不是书呆子
但是我相信刑老书上讲的比我好

wind87 · 发表于 10-4-2 19:27:05

第一个有5个碳氢键的超共轭，第二个有4个碳氢键的超共轭，但第一个的给电基一个是甲基一个是丙基，第二个的给电基两个都是乙基，两者综合起来，哪个效果更稳定呢？我主要是这里不懂？

wxh362300079 · 发表于 10-7-5 08:34:35

前者更稳定些，因为碳正旁边的碳氢键更多些 .碳正应该不是SP2杂化，

quxixing1 · 发表于 10-8-12 17:27:29

个人意见：前者稳定哦，因为他有5个碳氢超共轭，而后者只有四个，至于你说一个是甲基和丙基，另一个是两乙基，因为本来超共轭本来就很弱而且这里不是碳碳双键，所以一般我们认为他忽略。。。。这只是我个人看法！

Tmac19492011 · 发表于 10-12-22 11:33:09

前者更稳定些，因为碳正旁边的碳氢键更多些 .碳正应该不是SP2杂化，

lyp123456 · 发表于 10-12-22 14:11:43

我也认为是第一个更稳定，氢多，更容易分散正电荷，所以更稳定

hx04hx · 发表于 10-12-23 08:17:11

兄弟们，共轭是需要空间效应的哎。旁边的碳氢键再多，也只有一个能与碳正离子的空轨道或碳负离子的孤对电子共轭。

离得远的原子更不能考虑了，空间问题，而且超共轭效应本来就弱。

如果碳正离子级数相同的话，应该考虑给电子诱导效应能够分散正电荷令离子稳定。

不过这一题我也不太清楚，感觉上第二个的空间位阻大一些，应该是更稳定的。

hx04hx · 发表于 10-12-23 08:20:02

碳负离子应该是sp3杂化，但受苯环等共轭体系的影响，可能会变化为sp2杂化。
这个东西的电子结构和氮原子是一样的，情况也应该和氮原子相似。

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