关于相律，对于相律中的独立浓度限制数有一个疑惑

对于相律中的独立浓度限制数有一个疑惑，对于像氯化铵在密闭容器分解的状况没有任何问题，问题在于下列几个对比例子


①1摩尔氯化钠溶于1L水中形成溶液。
②1摩尔氯化钠溶于适量水中形成溶液
③甚至少量氯化钠溶于适量水中形成溶液。
我的考虑方法是把氯化钠分解成离子后计算S=5，然后求R，但是对于浓度限制条件把握不准，我们知道③溶液中氯离子等于钠离子，但是已经可以由溶液电中性和中性推导出，但是对于②，又告诉了氯离子等于钠离子物质的量等于1摩尔，相比③又多了一个已知条件，①又比②多了水的物质的量，请问这里面有对浓度的限制条件吗？望解析


关于超分子化学中涉及到螯合效应和大环效应，书上说增加了熵，使体系稳定，但是我想这不是限制了原未成环前的部分的自由运动不是熵减小了么

老兄你就是想的太多了。反正氯离子的量恒等于钠离子的量，干脆就当成一个组分看好了，水也是一样的。比如①，你考虑那么多组分出来，算到最后自由组分数还不是0？看整个体系，算到最后还不是只有温度（或者p）一个自由度？
想太多会把自己搞晕的。

[/si就算整体考虑也要考虑1摩尔这个物质的量数据和没有限制物质的量这个数据之间的区别吧

书上说了，

第一问自由组分数为0，第二问是1，第三问是2。