物理化学－拉格朗每日一问系列活动第八问

lagran2 · 发表于 13-11-15 16:31:58

两个气相基元反应有相同的活化能，但活化熵差为30J/（K-mol），则两反应在任何温度时的速率常数之比为：
A36.9
B温度未定，不能比较
C反应分子数未知，不能比较
D相等

lagran2 · 发表于 13-11-17 23:35:23

本帖最后由 lagran2 于 2013-11-17 23:40 编辑

darkiso2010 发表于 2013-11-17 22:24
我认为是选a。公式里有个exp（S/R）的结构，好像是这个，别的都是常数

个人认为是C，据Arrhenius公式：lnκ=lnA-Ea/RT ，对于气相反应，指前因子A=kBT/h （exp n）[(pΘ/RT)exp (1-n)] exp[△rSmΘ(pΘ)/R]，A不仅与活化熵有关，而且与反应分子数有关，指前因子A不一样，说白了就是处于基态与激发态的统计权重不一样。反应分子数带来温度指数项相应变化，故不言温度（在同一温度下比较的）

darkiso2010 · 发表于 13-11-17 22:24:45

我认为是选a。公式里有个exp（S/R）的结构，好像是这个，别的都是常数

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物理化学－拉格朗每日一问系列活动第八问

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