华科化学考研大纲（有机，物化，分析）-----考华科的可以看下！

《有机化学》考试大纲

第一部分  考试说明
一、        考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，有机化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到的及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的有机化学基础知识。
考试对象为参加2008年硕士研究生入学考试的所有考生。
二、        考试的范围
考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。
三、        评价目标
有机化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能：
1．        正确掌握和理解各有机化合物的结构、命名方法；
2．        熟练掌握和理解各基础有机化学反应的原理及应用范围；
3．        熟练掌握和理解有机化学反应的基本理论、基本概念以及反应机理等，特别注意理解和掌握有机化学反应中的立体化学问题；
4．        正确地运用有机化学的基本反应和理论来进行有机合成反应的设计、反应现象和机理的的解释以及推断有机化合物的结构等。
四、        考生形式与试卷结构
（一）        答卷方式：闭卷，笔试。
（二）        答题时间：180分钟。
（三）        各部分内容的考查比例
试卷满分为150分。
基础知识（基本概念、基本理论、基本反应）约55%
有机合成 约20%
机理题 约10%
推断结构（含波谱分析）约10%
实验  约5％
（四）        参考书目
    荣国斌主编，《大学有机化学基础》（第二版）上、下册，华东理工大学出版社：上海（2006）。

第二部分 考查要点
第一章        绪论
1.        有机化学和有机化合物
2.        共价键的基本性质
3.        研究有机化合物的基本方法
4.        有机化合物的分类
第二章        烷烃
1.        烷烃的异构与命名
2.        烷烃的构型与构象
3.        烷烃的物理性质
4.        烷烃的化学性质
5.        卤代反应的机理，自由基的稳定性
第三章        环烷烃
1.        环烷烃的命名与异构
2.        环烷烃的物理与化学性质
3.        环烷烃的构象及构象分析
4.        多环烃
第四章        对映异构
1.        旋光性
2.        手性
3.        分子的手性与对称性
4.        含一个不对称碳原子的化合物
5.        含几个不对称碳原子的开链化合物
6.        碳环化合物的立体异构
第五章        卤代烷
１．        卤代烷的命名
２．        一卤代烷的结构和物理性质
３．        一卤代烷的化学性质
４．        亲核取代反应机理
５．        一卤代烷的制法
６．        有机金属化合物
第六章        烯烃　
１．        烯烃的结构、异构和命名
２．        烯烃的制法
３．        消去反应机理
４．        烯烃的物理性质
５．        烯烃的化学性质
６．        亲电加成反应机理，碳正离子的稳定性
７．        烯烃的来源和用途
第七章         炔烃和二烯烃　
1.        炔烃的结构、异构和物理性质
2.        炔烃的化学反应
3.        炔烃的制法
4.        共轭作用，超共轭作用
5.        共轭二烯烃
6.        累积二烯烃
第八章         芳烃
1.         苯的结构、共振论
2.         苯衍生物的异构、命名及物理性质
3.         苯环上的亲电取代反应及机理
4.         苯环上亲电取代反应的定位规律
5.         多环芳烃
6.         卤代芳烃
7.         休克尔规律
第九章        醇、酚、醚
1.        醇的结构、命名和物理性质
2.        一元醇的反应
3.        一元醇的制法
4.        二元醇
5.        酚的结构、命名和物理性质
6.        一元酚的反应
7.        二元酚和多元酚
8.        醚的结构、命名和物理性质
9.        醚的反应
10.        醚的制法
11.        环醚
第十章        醛、酮、醌
1.        一元醛酮的结构、命名和物理性质
2.        醛酮的亲核加成反应
3.        醛酮的亲核加成反应机理
4.        醛酮的氧化和还原
5.        一元醛酮的制法
6.        醛酮的来源和用途
7.        ,-不饱和醛酮
8.        醌
第十一章        羧酸
1.        一元羧酸的结构、命名和物理性质
2.        一元羧酸的反应
3.        一元羧酸的制法
4.        二元羧酸
第十二章        羧酸衍生物
1.        羧酸衍生物的结构和命名
2.        羧酸衍生物的物理性质
3.        酯水解反应机理
4.        羧酸衍生物的反应
5.        羧酸衍生物的用途
6.        烯酮
7.        不饱和羧酸
8.        取代羧酸
9.        乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯及其在有机合成中的应用
第十三章        含氮化合物
1.        硝基化合物的结构和命名
2.        硝基化合物的性质
3.        硝基化合物的制备
4.        胺的结构、命名和物理性质
5.        胺的化学性质
6.        胺的制法
7.        芳香族重氮化反应
8.        芳香族重氮盐的性质
9.        分子重排
第十四章        含硫、磷和硅的化合物
1.        含硫化合物
2.        含磷化合物
3.        含硅化合物
第十五章        杂环化合物
1.        杂环化合物的分类和命名
2.        五元杂环化合物
3.        六元杂环化合物
4.        生物碱
第十六章        周环反应
1.        周环反应理论
2.        电环化反应
3.        环加成反应
4.        -迁移反应
第十七章        碳水化合物
1.        单糖
2.        双糖
3.        多糖
4.        糖的衍生物
第十八章        有机合成
１．        逆合成分析
２．        有机合成设计
第十九章        有机波谱分析（UV、IR、1H NMR和MS等）
第二十章        蛋白质、氨基酸和核酸
第二十一章        有机化学实验（基本原理、基本操作和基本合成方法）




我把大纲的主题合并了一下，这样看起来是不是清楚一些，恭喜新斑斑上任，加油哦---------飘零的花瓣

[ 本帖最后由 飘零的花瓣 于 2007-9-25 08:19 PM 编辑 ]

《物理化学》（工科）考试大纲
第一部分  考试说明
一、考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
考试对象为参加2008年全国硕士研究生入学考试的考生。
二、考试形式与题型
1．答卷方式：闭卷，笔试
2．答题时间：180分钟
3．题型：填充题，问答题，计算、分析综合题，  
三、适用专业
化学工艺、工业催化、应用化学
四、参考书目
物理化学（上、下册），第四版，天津大学物理化学教研室编，高等教育出版社。
第二部分  考查要点
一、热力学第一定律
1、热力学的基本概念、焦耳实验、可逆过程和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
2、        热容、相变热及其与温度的关系。
3、化学计量数、反应进度、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓、标准摩尔燃烧焓和几种热效应，赫斯定律和基尔霍夫定律。
二、热力学第二定律
1、自发过程的共同性质，热力学第二定律的意义，热力学第三定律；热力学函数U、H、S、A、G之间的关系，明确它们的物理意义。
2、对各种变化的ΔU、ΔH、ΔS、ΔA和ΔG的计算。
3、热力学基本方程、克拉佩龙方程和克-克方程，麦克斯韦关系式，吉布斯-亥姆霍兹公式。
三、多组分体系热力学
1、        偏摩尔量和化学势的定义和物理意义，化学势判据及应用。
2、        理想气体、理想液态混合物和理想稀溶液中各组分的化学势。
3、        稀溶液的两个经验定律、稀溶液的依数性和理想液态混合物的混合性质。
四、化学平衡
1、化学反应的等温方程式和等压方程式， 的意义和应用。
2、Kθ及平衡组成的有关计算，温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。五、相平衡
1、相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
2、两组分双液体系气-液平衡和两组分凝聚物系固-液平衡的各种相图的绘制、分析和应用。
六、电化学   
1、电导率、摩尔电导率和迁移数的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。
2、电解质的离子平均活度系数的意义和计算，强电解质溶液理论，德拜-休克尔极限公式。
3、可逆电池的概念，电动势与 的关系，温度对电动势的影响及 和 的计算。
4、电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，能斯特方程及应用。
5、分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，化学电源的类型及应用。
七、化学动力学  
1、化学反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，简单级数反应的速率公式和各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。
2、        典型复杂反应的特点，反应速率的近似处理的方法。
3、阿仑尼乌斯公式及应用。
4、催化反应的特点和常见催化反应的类型。
八、界面现象及胶体化学
1、表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。
2、表面张力与温度的关系，杨氏方程，拉普拉斯方程，Kelvin公式和吉布斯吸附等温式，朗缪尔吸附等温式及其应用。
3、气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
4、胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力学、光学、电学性质和特点及这些性质的特点和在实际中的应用。

《物理化学》（理科）考试大纲

第一部分  考试说明
一、        考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，物理化学属我校进行命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证被录取者具有较扎实的物理化学基础知识。
考试对象为参加2008年全国硕士研究生入学考试的本科应届毕业生，大学本科毕业后工作两年以上或具有同等学历的在职人员。
二、        考试的范围
考试范围包括指定参考书中所含盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。
三、        评价目标
物理化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。考生应能：
1．        正确掌握和理解物理化学的基本概念和热力学函数之间的基本关系。
2．        熟练掌握和理解化学热力学的基本内容及应用。
3．        熟练掌握和理解化学动力学的基本理论、基本概念以及反应机理。
4．        熟练掌握和理解电化学的基本概念、基本理论及应用。
5．        正确掌握胶体及界面化学的基本内容及应用。
四、        考试形式与试卷结构
（一）        答卷方式：闭卷，笔试。
（二）        答题时间：180分钟。
（三）        各部分内容的考查比例
试卷满分为150分。其中：
化学热力学的基本内容约35%
化学动力学的基本内容约25%
电化学的基本内容约25%
胶体及界面化学的基本内容约15%

（四）        参考书目
1. 傅献彩等编.物理化学（上、下册）.第五版.高等教育出版社.2005

第二部分 考查要点（以傅献彩等编的《物理化学》（上、下册，第五版，高等教育出版社，2005）书为例说明如下：）

第二章  热力学第一定律及其应用
1．        掌握热力学的基本概念和热力学第一定律及应用热力学第一定律计算等温、等压、绝热等过程的内能变化、焓变化、热和功。
2．        灵活应用盖斯定律和基尔霍夫定律
第三章 热力学第二定律
1.        了解自发过程的共同性质，明确热力学第二定律的意义，了解热力学第三定律；熟练掌握热力学函数U、H、S、G及偏摩尔量和化学势的定义，明确它们的物理意义。
2.        对ΔG在特定条件下的物理意义和应用要熟练掌握和理解。对ΔU、ΔH、ΔS、和ΔG计算要熟练掌握。
3.        熟练掌握范霍夫等温式、吉布斯-亥姆霍兹公式、克-克方程和麦克斯韦关系式。
第四章 统计热力学基础
１．        本章暂不作要求
第五章 溶液——多组分体系热力学在溶液中的应用
1.        理想溶液和理想溶液的通性、稀溶液和稀溶液的依数性及相关计算。
2.        了解拉乌尔定律、亨利定律，溶液中各组分的化学势、逸度和活度的概念。
第六章   相平衡
1.        掌握相律、杠杆规则及其在相图中的应用。
2.        熟练掌握两组分双液系、固-液体系的各种相图的绘制、分析和应用。
3.        了解三组分体系的组分浓度的等边三角形表示方法的特点。熟悉对液体部分互溶的三液体系和二盐-水两种三组分体系相图的结构特点。
第七章  化学平衡
1.        熟练掌握化学反应的等温方程式和等压方程式，ΔrGmθ的意义和应用。
2.        熟练掌握Kpθ及相关计算，了解温度、压力和惰性组分对平衡的影响及其计算。
第八章 电解质溶液
1.        明确迁移数、电导率、摩尔电导率、离子迁移率的概念及它们与溶液浓度的关系和应用。
2.        掌握电解质的离子平均活度系数的意义和计算，了解强电解质溶液理论，掌握德拜-休克尔极限公式。
第九章 可逆电池的电动势及其应用
1.        掌握可逆电池的概念，电动势与ΔrGm的关系，温度对电动势的影响及ΔrHm和ΔrSm的计算
2.        熟练掌握电池符号的正确书写方法，正确写出电极反应、电池反应，了解电动势产生的机理和标准电极电势表的应用，熟练掌握能斯特方程及应用。
第十章 电解与极化作用
1.        掌握分解电压、极化和超电势的概念及在电解中的应用，了解化学电源的类型及应用。
2.        了解金属腐蚀的原因和常用的防腐蚀的方法。
第十一章 化学动力学基础（一）
1.         熟练掌握反应速率的表示、基元反应、反应级数等基本概念，对简单级数的反应要熟练掌握其速率公式的各种特征，进行反应速率常数、反应级数及活化能的计算。
2.        对典型的复杂反应要熟练掌握其特点，会应用稳态近似、平衡假设等近似处理的方法。
3.        熟练掌握并理解阿累尼乌斯公式，并进行有关计算。
第十二章化学动力学基础（二）
1.        了解化学反应动力学的碰撞理论、过渡态理论和单分子反应理论， 了解光化学反应的特点
2.        了解催化反应的特点及基本原理.
3.        第十三章 界面现象
1．正确理解表面吉布斯自由能、表面张力、弯曲表面的附加压力、表面活性物质等概念。
２．        掌握表面张力与温度的关系、Kelvin公式、朗格谬方程、BET方程和吉布斯吸附等温式及其应用。
３．        理解气-固表面的吸附本质及吸附等温线的主要类型，了解液-液、液-固表面的铺展与润湿和表面活性剂的分类及重要作用。
第十四章 胶体分散体系和大分子溶液
1.  胶体分散体系的基本特性和胶体分散体系的动力、光学、电学性质和特点及这些性质和特点的应用
2.  溶胶在稳定性方面的特点及电解质对溶胶稳定性的影响，电解质聚沉能力大小的判断。

《分析化学》考试大纲

第一部分 考试说明
一、        考试性质
全国硕士研究生入学考试是为高等学校招收硕士研究生而设置的。其中，分析化学属我校命题的考试。它的评价标准是高等学校优秀毕业生能达到及格或及格以上水平，以保证录取者具有较扎实的分析化学的基础知识。
考试对象为参加华中科技大学硕士研究生入学考试的本科应届毕业生，大学本科毕业后工作两年以上或具有同等学历的在职人员。
二、        考试范围
指定参考书中所涵盖的主要内容。考查要点详见本纲第二部分。
三、        评价目标
  分析化学考试在考查基本知识、基本理论的基础上，注重考查考生灵活运用这些基础知识观察和解决实际问题的能力。
四、        考试形式与试卷结构
（一）        答卷方式：闭卷，笔试
（二）        答题时间：90分钟
（三）        各部分内容及考查比例
分析试卷满分为75分，基础知识（基本概念、基本理论）占约60%。
应用部分  （含实验）            占20%
综合部分                        占20%
五、        参考书目： 《分析化学》第四版，高等教育出版社，武汉大学主编

第二部分  考查要点
1．定量分析化学概论及分析化学中的数据处理
了解分析化学定义、任务及分类。
理解系统误差、随机误差的产生原因和减免方法；准确度、精密度及其相互关系。
掌握有效数字、有效数字位数确定、有效数字的运算法则和修约规则；绝对误差、相对误差、偏差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差的表示方法及其计算；平均值的置信区间计算；少量数据的统计处理；提高分析结果准确度方法。
了解滴定分析法的特点。
理解滴定分析法及其术语（标准溶液、滴定、化学计量点、化学计量关系、滴定终点、滴定误差）。
掌握滴定分析法的分类及其对滴定反应的要求；直接法配制标准溶液的过程及物质的条件；间接法配制标准溶液的过程、基准物的条件及常用基准物。
掌握物质的量浓度和滴定度的表示及其计算；滴定分析结果的计算。
2．酸碱滴定法
理解酸碱质子理论中的酸碱定义、酸碱反应实质、酸碱离解常数，质子条件、物料平衡、电荷平衡。
理解溶液的平衡浓度、分析浓度（总浓度）及表示，分布分数的定义和计算。
掌握一元弱酸（碱）、多元弱酸（碱）、两性物质、缓冲溶液pH值的计算。
酸碱缓冲溶液的定义、缓冲范围、缓冲指数、缓冲容量等内容
了解酸碱滴定曲线的绘制过程。
理解滴定突跃及影响滴定突跃大小的因素及一元弱酸（碱）的准确滴定条件；指示剂的变色原理、理论变色范围、理论变色点和酚酞、甲基橙的实际变色范围和颜色变化情况；指示剂的选择原则。
掌握酸碱滴定分析结果的计算。
3．络合滴定法
理解以下基本概念：络合反应、络合剂、络合物、中心离子、配位体、配位数等。
理解络合滴定法对络合反应的要求。
了解无机络合剂和有机络合剂。
掌握EDTA与金属离子的络合反应特点。
理解络合平衡的相关概念：稳定常数、条件稳定常数、累计稳定常数、酸效应系数和副反应系数；络合反应准确滴定条件；金属指示剂的作用原理、条件及常用金属指示剂；混合离子的分别滴定。
了解络合滴定曲线的绘制过程，掌握影响滴定突跃的因素及计量点时各种组分浓度计算，林邦误差公式，络合滴定的方式。
4．氧化还原滴定法
了解氧化还原滴定法的特点。
理解电极电位、条件电极电位、平衡常数、条件平衡常数；电极电位与平衡常数的关系式；氧化还原反应速度及其影响因素；典型氧化还原反应滴定曲线的化学计量点和滴定突跃的电极电位计算；氧化还原滴定的指示剂的种类、作用原理及选择原则；氧化还原预处理。
掌握常用的氧化还原滴定法及计算。
5．重量分析法及沉淀滴定法
理解条件溶度积常数的意义；影响沉淀溶解度的因素；影响沉淀纯度的各种因素和提高沉淀纯度的措施；重量分析对沉淀形式和称量形式的要求；沉淀的形成过程和沉淀条件对与沉淀类型的影响。
掌握重量分析结果的计算
了解沉淀洗涤、烘干和灼烧温度的选择原则。
掌握影响沉淀滴定曲线突跃的有关因素及指示剂选择。
6、吸光光度法
掌握光吸收基本定律，了解比色和分光光度法的有关仪器；掌握显色反应及关影响因素及光度测量误差和测量条件的选择；示差分光光度法；了解应用分光光度法测定络合物的组成及弱酸的离解常数。

太好了,谢谢

非常感谢!

请问一下,有没有他们学校的历年真题答案啊?
物化和有机

有的话,我求购

[s:2] 谢谢,非常感谢

非常感谢